Bienvenida ''Estructura Atomica''

Hasta fines del XIX prevalicio la teoria de que la materia estaba formada por pequeñas particulas indivicibles e indestructibles llamadas ''ATOMOS'' sin embargo a partit de la ultima decada del siglo XIX hasta la fecha se a demostrado la existencua de mas de 30 particulas subatomicas de ellas las mas importantes, El Neutron, El Electron y El Proton. 

Isotopos

Atomo de un mismo elemento que tiene el mismo numero atomico (Z) pero tiene el mismo numero masico (A) es decir, que tiene igual cantidad de protones pero diferente de neutrones. EJEMPLO.

Numero masico:es igual a la suma de numeros de protones y neutrones A= H+ + n

Numero atomico: (Z) Me indica cantidad de protones o lectrones  Z= H+ o e-

Numero de neutrones H/ A- Z Es igual a la diferencia entre el numero masico y el numero atomico.


REPRECENTACION SIMBOLICA:
         A    
                                                                                        X  (Simbolo Quimico)
                                                                                  Z

configuracion electronica

Es la distribucion de los electrones con los distintos orbitales. Consta de: Un numero que me indica nivel de energia, una letra (S,P,D,F) que indica el tipo de orbital y por ultimo otro numero colocado como supraindice que corresponde a la cantidad de electrones que se ubicaron en el orbital. 

Para realizar la configuracion electronica se sigue la regla de las diagonales o diagrama de Pauling.

diagrama de Pauling

Segun el principio de exclucion de Pauling, cada orbital solo puede ser ocupado por dos electrones que guiaran el sentido contrario.
Por otra parte y de acuerdo a la regla de Hund en un subnivel con diferentes orbitales, se debe ir llenando cada orbital con un solo electron y con el mismo spin(mismo sentido de giro)


1 Orbital S con 2 e-
3 Orbitales P con 6 e-
5 Orbitales D con 10 e-
7 Orbitales F con 14 e-

Modelo de RutherFord

Para 1911 Ernest Rutherford realizo un experimento el cual consistía en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro, las cuales eran recogidas en un pantalla de sulfuro de cinc. Un suceso importante que llamó la atención de Rutherford fue el hecho de que la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse o desviadas en ángulos pequeños, mientras que unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180º. Esto llevo a Rutherfor a supones que las cargas positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, es comparación con el resto del átomo. A esta parte Rutherford le llamó núcleo.

Las experiencias de RutherFod y Chadwick

Permitieron establecer la distribucion de las particulas sudatomicas.
Asi se considera al atomo como una espera practricamente basuca, constituido por un nocleo central que tienen los protones positivos y los neutrones sin carga y practicamente de la masa atomica.
Los electrones con carga negativa y masa despreciable se ubican en la nube electronica que es el espacio entre el nuvleo y la superficie externa del atomo.